A.
Kaidah Oktet dan Duplet
Di
alam unsur-unsur jarang sekali ditemukan dalam keadaan bentuk bebas sehingga
selalu ditemukan dalam bentuk senyawa. Hal ini menunjukkan unsur-unsur
cenderung tidak stabil dalam keadaan bebasnya. Namun kenyataannya di alam ada satu
golongan unsur yang ditemukan stabil sebagai unsur bebas, sehingga jarang
sekali ditemukan dalam bentuk senyawanya. Unsur tersebut terdapat di Golongan
VIII A atau disebut Golongan Gas Mulia, dan kadang sering disebut sebagai Golongan
Gas Inert (Gas Adi atau Gas Nol).
Menurut Kossel dan Lewis :
“Atom disebut stabil jika mempunyai konfigurasi
elektron mirip gas mulia yaitu pada kulit terakhir mempunyai 8 elektron (kaidah oktet) atau 2 elektron (kaidah duplet). Unsur gas mulia
mempunyai elektron valensi sebanyak 8 (oktet) atau 2 (duplet, yaitu atom
Helium).”
Pada tabel dibawah ini disajikan konfigurasi
elektron unsur-unsur gas mulia.
 |
| Tabel Konfigurasi Elektron pada Unsur Gas Mulia |
B.
Lambang Lewis
Lambang Lewis dalah lambang atom yang dilengkapi
dengan elektron valensinya dan digambarkan dengan titik. Biasanya untuk
mempermudah penulisan harus searah dengan jarum jam atau dalam urutan dari
kanan ke kiri kemudian ke atas dan bawah, sehinggalah kesemua empat sukuan
tersebut berisi dengan satu elektron dan ada yang berpasangan elektronnya
(sepasang elektron).
Contoh lambang lewis dari beberapa unsur dapat
dilihat dari tabel berikut :
 |
| Tabel Contoh Penulisan Lambang Lewis |
Tidak ada komentar:
Posting Komentar